Азотная кислота — сильная одноосновная кислота без цвета и запаха, обладает высокой токсичностью.
Синонимы: селитряная кислота, острая водка
Формула азотной кислоты: HNO3
Молярная масса: 63,01 г/моль
CAS номер: 7697-37-2
Химические свойства азотной кислоты
Азотная кислота в концентрированном виде выделяет желтоватые нитрозные пары. При температуре -41,59°C азотная кислота начинается плавиться, а при температуре 82,6°C – кипеть.
Азотная кислота прекрасно растворяется в воде, причем в любых соотношениях. В водных растворах полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4% и tкип120°C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O).
Азотная кислота обладает сильными окислительными свойствами, проявление которых зависит от концентрации кислоты.
Азотная кислота также является сильным электролитом. Её часто используют при реакциях с органическими веществами.
Меры предосторожности
Азотная кислота опасна для человека и требует при работе с ней соблюдения мер предосторожности. В первую очередь необходимо защитить органы дыхания и слизистые оболочки. Если пары азотной кислоты попадут в организм, это грозит раздражением дыхательных путей. При воздействии азотной кислоты на кожу остаются долгозаживляющие раны, поэтому при работе с ней необходимо использовать защитную одежду и перчатки.
Для человека допустимая концентрация азотной кислоты в воздухе рабочей зоны ровняется 2 мг/м.
Условия хранения
Азотную кислоту желательно хранить в тёмных ёмкостях, так как при ярком освещении она разлагается на один из оксидов азота (бурый газ – NO2) и воду.
Также ее можно хранить в стеклянных или керамических бутылях, специально предназначенных для хранения кислот или в алюминиевых сосудах, но при условии содержания в темном помещении.
Применение азотной кислоты
- при производстве нитратов (серебра, ртути, свинца, меди и т.д.);
- органических красителей;
- для травления металлов (особенно для травления чугуна);
- для гравировки по меди;
- для рафинирования золота и серебра;
- в фармакологической промышленности при производстве лекарств;
- в качестве минеральных удобрений и т.д.
Где и как купить азотную кислоту?
Наш магазин предлагает прямые поставки азотной кислоты с крупнейших предприятий России и СНГ. Купить вы можете оптом и в розницу. Чтобы сделать заказ вы можете связаться с менеджером или оформить заказ на сайте.
Чтобы узнать, как купить кислоту азотную в Волгодонске по доступной цене, воспользуйтесь нашим сервисом. Вы найдете дешевые товары и самые выгодные предложения с описанием, фото, отзывами и адресами. Цены и магазины недорогой кислоты можно посмотреть в нашем онлайн интернет каталоге товаров Волгодонска, а так же узнать, где продаются кислоты азотные оптом в Волгодонске. Если Вы представитель компании или магазина, добавьте свои товары бесплатно.
Азотная кислота – бесцветное, высокотоксичное и сильное одноосновное вещество, не имеющее запаха. В виде сильного концентрата и при определенных условиях азотная кислота, может выделять некие пары желтого оттенка. Синонимы: сильная водка, селитряная кислота.
Азотная кислота имеет довольно широкую область использования. Невысокая цена и большие возможности позволили найти ей применение во многих отраслях.
Химические свойства
Вещество бесцветное, не имеет запаха, зато обладает высоким уровнем токсичности. Азотная кислоту также называют «крепкой водкой» и «селитряной кислотой».
Формула: HNO3
Молярная масса: 63,01 г/моль
CAS номер: 7697-37-2
Селитряная – одна из самых сильных минеральных кислот. В воздухе она имеет свойство испаряться, выделяя пары жёлтого цвета. Кипение происходит при 82,6 °C, а при -41,59 °C вещество твердеет и кристаллизуется, оставаясь при этом бесцветным.
Химический состав можно смешивать с водой в любых соотношениях. Он отлично растворяется в жидкостях и допустим к использованию в любых пропорциях. Чаще всего на практике применяется концентрат кислоты с содержанием до 70% HNO3, где максимальная плотность 1,4 г/см3. Реже используется «дымящийся» состав с высокой концентрацией вещества – 97–99%. Всегда учитывается тот факт, что чем больше нагрев и процент плотности, тем активнее происходит процесс разложения.
Концентрированная азотная кислота отлично взаимодействует со многими органическими веществами. Она также характеризуется высоким уровнем электропроводности. В зависимости от кислотной насыщенности, химический состав считается сильным окислителем.
Особенности работы с «сильной водкой»
Поскольку вещество является токсичным, с ним следует быть максимально осторожным. При контакте химического состава со слизистыми оболочками возникают ожоги. Попадание в дыхательные пути или на кожу также несёт сильный вред. Раны характеризуются трудным и длительным заживлением. Поэтому работать с раствором можно исключительно в перчатках, маске и специальном защитном костюме.
Правильное хранение
Азотная кислота разъедает резину и агрессивно действует на большинство металлов, поэтому малые порции вещества можно сохранять в стеклянной или керамической таре. При этом важно исключить попадание солнечных лучей, да и света в целом (состав может разлагаться на воду и оксид азота). Разбавленный раствор допускается хранить и транспортировать в контейнерах из хромистой стали, для более концентрированного состава подойдут алюминиевые ёмкости. Отсутствие воздействия света при этом остаётся главным условием.
Использование селитряной кислоты
Чаще всего вещество применяют в виде водных растворов. Используется оно в:
- промышленности (для производства удобрений, нитратов; для изготовления красителей, пластмассы);
- фармакологии (как составляющее некоторых лекарственных препаратов);
- металлопроизводстве (при травлении, рафинировании металла, при нанесении гравировки на готовые изделия).
Азотная кислота используется также в ракетостроении как окислитель топлива. Часто применяется и для растворения руд или концентратов, реже – при изготовлении взрывчатых соединений.
Купить раствор в фасовке 1 литр можно в интернет-магазине. Здесь представлен большой выбор химических реактивов в розницу, по наличному и безналичному расчёту.